ELECTRON SHELL AND ELECTRON ORBIT 电子壳层与电子轨域

电子壳层

电子壳层

由最里面向外命名为 K层 L层 M层 等等等…

电子壳层可以容纳的电子数是固定的，遵循电子壳层的不同量子数2n ^ 2的公式来计算的话

K层可以容纳2个电子（n = 1），L层可以容纳8个电子（n = 2），M层可以容纳18个电子（n = 3）

每个电子壳层都有自己的特定能阶，离原子核越近能阶跃，越远则越低

离原子核越近，电子与质子的吸引力有所，反之则吸引力越小，所以说远离原子核的电子壳层电子处于可变的状态

电子轨域

一个壳层有可能有好几种不同形状的轨域所组成，S轨域为球形，一个轨域一组，P为哑铃型，三个轨域一组，D轨域为五个轨域一组，各组轨域能容纳的电子数都是两个。

电子填入轨域的规则

电子填入轨域的规则

1. 从能量低的轨域开始填入(能量最低的轨域为1s轨域)

2. 每个壳层只能填入两个电子

EX.

He 氦原子序为2，两个电子都填入1S轨域，将K层填满（封闭壳层）

氧原子序与电子轨域

氧原子序为8所以有放射性电子，填满1S轨域2个电子，和2S轨域2个电子后之后，依序填入px，py，pz各一电子，最后一个电子再填入px轨域，由于无法填满可容纳8个电子的L壳层，所以原子处于不 稳定状态 (开放壳层)