原子的许多性质会随原子序呈周期性变化，电离能与电负度是其中最常被引用的两项。了解它们，才能判断元素更容易失去电子还是得到电子。

电离能

电离能（又称游离能）是电中性的原子释放一个电子所需的能量。例如锂原子失去电子变成 Li⁺，所吸收的能量就是它的电离能。反过来，中性原子接收电子变成阴离子时释放的能量，称为电子亲合能。

电离能的周期性

把各元素的电离能依原子序排列，会看到同一周期内电离能随核电荷增大而呈锯齿状上升，到稀有气体处达到最大，因为它们拥有稳定的封闭电子层。相反，第 1 族元素只有一个价电子，最容易失去。这种随原子序规律起伏的性质，就是电离能的周期性。

电负度

结合电离能和电子亲合能，可以得到一个相对的数值：电负度，用来表示原子吸引电子的能力。它与电离能大体成正比，数值越大，原子越容易形成阴离子。

设想一个电子处在两个原子之间，电负度较大的那个原子会把电子拉向自己。电负度是影响化学反应的重要因素；在周期表上，越往右上方，元素的电负度越大，阴性越强。